Por Alda Ernestina dos Santos (alda.santos@ifmg.edu.br)

Erguida majestosamente em Nova Iorque, a Estátua da Liberdade é um dos monumentos mais icônicos do mundo, atraindo milhões de visitantes todos os anos. Essa imponente escultura, que foi um presente da França para os Estados Unidos, simboliza o vínculo de amizade entre as duas nações. Sua imagem é reconhecida em todo o mundo como um símbolo de esperança, oportunidade e liberdade. Para muitos imigrantes, a visão da estátua representa o sonho de uma vida melhor, um refúgio contra a perseguição ou a promessa de uma nova oportunidade.

Inaugurada em 28 de outubro de 1886, a estátua, com altura total de 93 metros desde a base até a ponta da tocha, foi concebida pelo escultor francês Frédéric Bartoldi e teve sua estrutura interna projetada pelo engenheiro Gustave Eiffel, o mesmo que projetou a Torre Eiffel. A estátua foi construída na França e enviada para os Estados Unidos, onde foi erguida na Ilha da Liberdade, na entrada do porto de Nova Iorque.

A Estátua da Liberdade é coberta por uma fina camada de cobre, de apenas 2,4 mm de espessura, que equivale a cerca de 31 toneladas deste metal. Devido ao revestimento com cobre e à sua exposição ao ar e à umidade, a estátua sofreu uma transformação notável em sua aparência desde que foi inaugurada. Inicialmente, ela apresentava a cor original do cobre, um tom avermelhado, porém, com o passar do tempo, a superfície foi oxidando e adquirindo uma tonalidade esverdeada característica, tal como a conhecemos atualmente.

A mudança de cor da Estátua da Liberdade é resultado de uma série de reações químicas que ocorrem entre o cobre da estátua e o ambiente. Essas reações resultam na formação de uma camada verde, denominada pátina, cujo principal componente é o carbonato básico de cobre. Duas das reações que ocorrem na estátua são:

Oxidação do cobre: o cobre reage com o oxigênio do ar, sendo oxidado a óxido de cobre (CuO).

2 Cu_(s) + O_2(g) → 2 CuO_(s)

Formação do carbonato de cobre: o óxido de cobre reage com o dióxido de carbono (CO₂) e a água da atmosfera para formar carbonato de cobre (CuCO₃ ⋅ H₂O).

CuO_(s) + CO_2(g) + H₂O_(g) → CuCO₃ ⋅ H₂O_(s)

O composto CuCO₃ ⋅ H₂O sofre reações posteriores, produzindo o Cu₂(OH)₂CO₃ (carbonato básico de cobre), que dá origem à pátina, que serve como uma camada protetora que impede a corrosão adicional do cobre subjacente e confere à Estátua da Liberdade seu icônico tom verde-azulado mundialmente reconhecido.

Estátua da Liberdade em 1886 e em 2024.
Fonte: https://www.youtube.com/watch?v=ubgE_TE5ptQ.

Essas reações químicas não apenas alteraram a cor da estátua, mas também contribuíram para a sua preservação ao longo dos anos. A pátina é uma prova da passagem do tempo e das condições ambientais que a Estátua da Liberdade enfrentou desde sua edificação. A formação da pátina ilustra de maneira notável como a Química está presente em aspectos históricos e culturais, moldando e preservando símbolos importantes de nossa história.